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            一水合氨是堿嗎(初三化學常見酸堿鹽)

            2023-09-18 百科 1 作者:益秦集團

            1.常見酸的性質

            (1)鹽酸的特性

            鹽酸是氯化氫的水溶液,又名氫氯酸。屬于一元無機強酸,工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體,具有強烈的刺鼻氣味,具有較高的腐蝕性。濃鹽酸具有極強的揮發性,因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體將揮發,與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴,使瓶口上方出現酸霧。

            ①強酸性:鹽酸溶于堿液時與堿液發生中和反應。

            ②還原性:可將與部分強氧化劑反應,釋放氯氣。

            ③弱氧化性:部分金屬化合物溶于鹽酸后,金屬離子將與氯離子絡合。

            (2)濃硫酸的特性

            ①吸水性:濃硫酸具有吸水性,在實驗室常用作某些酸性氣體的干燥劑。

            ②脫水性:能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素,按水的組成比脫去,使它們脫水生成黑色的炭,發生炭化。由于濃硫酸具有脫水性,所以表現出強烈的腐蝕性,若不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應先用抹布擦拭,再用大量水沖洗,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。

            ③強氧化性:與金屬反應時一般不生成氫氣。如金屬鋅與濃硫酸反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水。

            濃硫酸的稀釋:濃硫酸溶于水時能放出大量的熱,稀釋濃硫酸時必須將濃硫酸沿著容器壁慢慢地倒入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,使熱量盡快散失。

            2.常見的堿的性質

            (1)氫氧化鈉

            氫氧化鈉NaOH 俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。氫氧化鈉的用途十分廣泛,在化學實驗中,除了用做試劑以外,由于它有很強的吸水性,可用于干燥氣體,還可用做堿性干燥劑。燒堿在國民經濟中有廣泛應用,許多工業部門都需要。使用Z多的部門是化學藥品的制造,其次是煉油,造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業。

            (2)氫氧化鉀

            氫氧化鉀KOH 溶于水、乙醇,微溶于醚,溶于水放出大量熱,易溶于酒精和甘油。熔點360.4℃。其化學性質類似氫氧化鈉(燒堿),水溶液呈無色、有強堿性,能破壞細胞組織。用作化工生產的原料,也用于醫藥、染料、輕工等工業。

            (3)氫氧化鈣

            氫氧化鈣Ca(OH)2 俗稱澄清石灰水、消石灰,可由生石灰(即氧化鈣)與水反應制得,反應時會放出大量的熱。農業上常用氫氧化鈣中和酸性土壤,也用它來配制農藥波爾多液。日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰。另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用于實驗室檢驗二氧化碳。隨溫度升高溶解度下降。大理石中含有少量氫氧化鈣,實驗室中用碳酸鈣和鹽酸反應制二氧化碳。

            (4)氫氧化鋰

            氫氧化鋰LiOH是一種苛性堿,固體為白色晶體粉末或小顆粒,屬四方晶系晶體。相對密度為1.46g/cm3,熔點為471℃,沸點925℃,于沸點開始分解,在1626℃完全分解。它微溶于乙醇,可溶于甲醇,不溶于醚;因溶解放熱和溶解后溶液密度變大的緣故,在288K飽和水溶液濃度可達5.3mol/L??烧J為是強堿:Kb=0.675,pK=0.17。一水合物屬單斜晶系晶體,溶解度:22.3g/100g水(10℃),密度為1.51g/cm3。呈強堿性,因而其飽和溶液可使酚酞改變結構,能使酚酞由無色轉變為深紅色。在空氣中極易吸收二氧化碳.氫氧化鋰有強的腐蝕性及刺激性,應密封保存。

            (5)氨水

            氨水,一水合氨(NH4OH或NH3·H2O) 它是一種重要的化工原料,也是化學實驗中常用的試劑, 也稱"氣肥"。(附:氨水的溶質為NH3)氨水的施用原則是”一不離土,二不離水”。不離土就是要深施覆土;不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發,或結合灌溉施用。由于氨水比水輕,灌溉時要注意避免局部地區積累過多而灼傷植株。氨水可作基肥也可作追肥。

            3.常見的鹽的性質

            (1)氯化鈉(NaCl):①俗名:食鹽。②存在:在自然界中分布很廣,存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途:a、調味品,b、配制生理鹽水,c、工業原料,d、工業上用來做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等,e、農業上用氯化鈉溶液來選種等。

            (2)碳酸鈉(Na2CO2):俗名:純堿、蘇打;用途:用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。

            (3)碳酸氫鈉(NaHCO3):俗名:小蘇打;用途:在食品工業上用作食品添加劑,在醫療上是治療胃酸過多的一種藥劑。

            (4)碳酸鈣(CaCO3):它是大理石或石灰石的主要成分;用途:用作建筑材料及補鈣劑。

            4.酸、堿、鹽的溶解性規律

            酸:初中范圍內所學的酸全溶。(硅酸不溶)堿:鉀、鈉、鋇、銨四堿易溶,氫氧化鈣微溶,其余的全不溶。鹽:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶。鹽酸鹽:除氯化銀不溶,其余的全溶。硫酸鹽:除硫酸鋇不溶,硫酸鈣、硫酸銀微溶,其余的全溶。碳酸鹽:除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨易溶,碳酸鎂微溶,其余的全不溶。

            初三化學—常見酸堿鹽

            其實溶解度很好記,上面這個表中,底色為淺藍色區域(硝酸鹽、氯鹽、硫酸鹽、銨鹽、鉀鹽、鈉鹽),不溶的僅硫酸鋇和氯化銀。淺藍色區域以外的,僅氫氧化鋇、碳酸可溶,氫氧化鈣和碳酸鎂微溶。

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